Tatanama Senyawa Ion, Molekuler, Asam dan Basa

Penamaan senyawa yang sesuai tatanama IUPAC didasarkan atas rumus kimia senyawa-nya meliputi tatanama senyawa ion, senyawa molekuler serta asam dan basa.

               

A.  TATANAMA SENYAWA ION

Senyawa ion terbentuk dari kation dan anion. Kation yang akan dipelajari disini diturunkan dari logam kecuali NH₄⁺ . Penamaan kation berasal dari nama logamnya. (Tabel kation dan anion bisa dilihat dibawah).

Aturan penamaannya adalah:

           

                                 NAMA KATION + NAMA ANION

Jika logamnya mempunyai beberapa kation maka penamaannya menjadi:

      NAMA KATION ( MUATAN, dalam huruf romawi ) + NAMA ANION

Contoh penamaan senyawa ion:

Rumus Kimia	Kation	Nama Kation	Anion	Nama Anion	Nama Senyawa
NaCl	Na +	Natrium	Cl-	klorida	Natrium Klorida
Fe2O3	Fe3+	Besi (III)	O2-	oksida	Besi (III) Oksida
MgSO4	Mg2+	Magnesium	SO42-	Sulfat	Magnesium Sulfat

Tabel: Kation dan Anion

Kation		Anion
Nama Kation	Kation	Nama Anion	Anion
Litium	Li +	Sulfida	S 2-
Natrium	Na +	Oksida	O 2-
Kalium	K +	Fluorida	F -
Magnesium	Mg 2+	Klorida	Cl -
Kalsium	Ca 2+	Bromida	Br -
Barium	Ba 2+	Iodida	I -
Aluminium	Al 3+	Asetat	CH3COO -
Timah (II)	Sn 2+	Hidroksida	OH -
Timah (IV)	Sn 4+	Karbonat	CO3 2-
Timbal (II)	Pb 2+	Sianida	CN -
Timbal (IV)	Pb 4+	Sianat	OCN -
Tembaga (I)	Cu +	Tiosianat	SCN -
Tembaga (II)	Cu 2+	Oksalat	C2O4 2-
Perak	Ag +	Nitrat	NO3 -
Emas (I)	Au +	Nitrit	NO2 -
Emas (III)	Au 3+	Sulfat	SO4 2-
Seng/ Zink	Zn 2+	Sulfit	SO3 2-
Kromium (II)	Cr 2+	Hipoklorit	ClO -
Kromium (III)	Cr 3+	Klorit	ClO2 -
Besi (II)	Fe 2+	Klorat	ClO3 -
Besi (III)	Fe 3+	Perklorat	ClO4 -
Nikel	Ni 2+	Hipobromit	BrO -
Platina (II)	Pt 2+	Bromat	BrO3 -
Platina (IV)	Pt 4+	Perbromat	BrO4 -
Ammonium	NH4+	Hipoiodit	IO -
		Iodat	IO3 -
		Periodat	IO4 -
		Manganat	MnO4 2-
		Permanganat	MnO4 -
		Arsenit	AsO3 -
		Arsenat	AsO4 -
		Tiosulfat	S2O3 2-
		Antimonit	SbO3 3-
		Antimonat	SbO4 3-
		Silikat	SiO3 3-
		Kromat	CrO4 2-
		Dikromat	Cr2O7 2-
		Fosfit	PO3 3-
		Fosfat	PO4 3-
		Hidrida	H -

B.  TATANAMA SENYAWA MOLEKULER

Senyawa molekuler atau senyawa kovalen umumnya tersusun dari unsur-unsur non logam. Aturan penamaannya sebagai berikut:

1.  NAMA UNSUR KE-1 + NAMA UNSUR KE-2 (akhiran unsur ke-2 diganti -ida)

2.  Diberikan awalan Yunani untuk menyatakan jumlah atom dari setiap unsur yang ada
3.  Awalan "mono" dapat dihilangkan untuk unsur pertama
4.  Sebagai pengecualian, banyak dari senyawa molekular disebut dengan nama yang tidak sistemik seperti H₂0 (air), NH₃ (ammonia), PH₃ (fosfin), CH₄ (metana)

Tabel: Awalan yang digunakan dalam penamaan senyawa molekular

Awalan	Arti
Mono-	1
Di-	2
Tri-	3
Tetra-	4
Penta	5
Heksa-	6
Hepta	7
Okta-	8
Nona-	9
Deka-	10

Contoh penamaan senyawa molekular:

HCl       Hidrogen klorida
CO       Karbon Monoksida
CO₂     Karbon dioksida
N₂O₄   Dinitrogen Tetraoksida

C.  TATANAMA ASAM DAN BASA

Senyawa Asam
Menurut Arrhenius Asam adalah senyawa yang didalam air melepaskan ion H⁺. Adapun aturan penamaannya adalah:
                         H⁺ (dibaca: asam) + ANION (sisa asam)
Contoh:
HCl         Asam klorida
H₂SO₄    Asam sulfat
HNO₃     Asam nitrat

Senyawa Basa
Menurut Arrhenius Basa adalah senyawa yang dalam air melepaskan ion OH^- (hidroksida). Adapun aturan penamaannya adalah:
                          NAMA KATION + OH^- (HIDROKSIDA)
Contoh:
NaOH               Natrium Hidroksida
Fe(OH)₃           Besi (III) Hidroksida
Ba(OH)₂           Barium Hidroksida